Электроотрицательность химических элементов.Ионная связь

Электроотрицательность химических элементов – это способность атома притягивать к себе электроны в химических связях. Эта величина была введена Линусом Полингом в 1932 году и используется для описания химических свойств элементов.

Электроотрицательность химических элементов изменяется в пределах от 0,7 (для цезия) до 4,0 (для фтора). Чем выше значение электроотрицательности, тем сильнее атом притягивает к себе электроны в химических связях. Например, фтор является самым электроотрицательным элементом и обладает сильной способностью притягивать к себе электроны, что делает его очень реакционноспособным.

Одной из основных химических связей, которая образуется между атомами с различными значениями электроотрицательности, является ионная связь. Она возникает между атомами, когда один атом отдает электрон(ы) другому атому. Таким образом, образуется положительный ион (катион) и отрицательный ион (анион), которые притягиваются друг к другу электростатическими силами и образуют ионную связь.

Примером соединения, образованного ионной связью, является хлорид натрия (NaCl). В этом соединении натрий отдает электрон хлору, образуя катион Na+ и анион Cl-. Эти ионы притягиваются друг к другу и образуют кристаллическую решетку, которая является ионной связью.

Ионная связь обладает рядом характеристических свойств. Она характеризуется высокой температурой плавления и кипения, твердостью, хрупкостью и электропроводностью в расплавленном или растворенном состоянии.

Изучение электроотрицательности химических элементов и ионной связи является важной частью курса химии для учеников 8 класса. Эта тема помогает понять, какие элементы могут образовывать ионные соединения, как они образуются и какие свойства обладают. Это знание является основой для дальнейшего изучения химии и понимания многих химических реакций.