Изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществпо периодам и группам периодической системы
Периодическая система элементов – это таблица, в которой элементы располагаются в порядке возрастания их атомных номеров. Она была создана Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году и с тех пор стала основой для изучения химии.
Одной из основных закономерностей периодической системы является изменение свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам. Период – это горизонтальная строка в таблице, а группа – вертикальный столбец.
Свойства элементов в периоде изменяются по мере увеличения атомного номера. Например, первый период состоит из элементов с атомными номерами от 1 до 2, второй период – от 3 до 10 и т.д. Свойства элементов в каждом периоде изменяются по следующим закономерностям:
1. Размер атомов. Размер атомов уменьшается по мере приближения к концу периода. Это связано с тем, что электроны на более далеких от ядра энергетических уровнях слабее притягиваются к ядру.
2. Электроотрицательность. Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны в химических связях. Она увеличивается по мере приближения к концу периода.
3. Энергия ионизации. Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома. Она увеличивается по мере приближения к концу периода.
Свойства элементов в группе изменяются по мере изменения номера группы. Например, первая группа состоит из элементов с одним электроном на внешнем энергетическом уровне (алкалии), вторая группа – из элементов с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне (земноалкалии) и т.д. Свойства элементов в каждой группе изменяются по следующим закономерностям:
1. Химические свойства. Элементы в одной группе имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне, что определяет их химические свойства.
2. Размер атомов. Размер атомов увеличивается по мере приближения к концу группы. Это связано с тем, что электроны на более далеких от ядра энергетических уровнях слабее притягиваются к ядру.
3. Электроотрицательность. Электроотрицательность уменьшается по мере приближения к концу группы.
4. Энергия ионизации. Энергия ионизации уменьшается по мере приближения к концу группы.
Изучение изменения свойств атомов элементов и образованных ими веществ по периодам и группам периодической системы является важной частью курса химии для учеников 8 класса. Эта тема помогает понять основные закономерности химических свойств элементов и их взаимодействие, что является основой для дальнейшего изучения химии.
- Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона
- Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы
- Классификация химических элементов.Понятие о группах сходных элементов.Периодический закон и периодическая таблица Д. И. Менделеева
- Генетическая связь между основными классаминеорганических соединений. Основные классы неорганических соединений.
- Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды
- Свойства солей
- Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения
- Получение и химические свойства кислот
- Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура