Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении
Закон постоянства состава веществ утверждает, что любое химическое соединение всегда имеет постоянное соотношение элементов в своем составе. Например, вода всегда содержит один атом кислорода и два атома водорода в каждой молекуле.
Химические формулы используются для обозначения химических соединений. Они состоят из символов химических элементов и чисел, указывающих количество атомов каждого элемента в соединении. Например, формула воды — H2O, где H — символ водорода, а O — символ кислорода.
Относительная атомная масса — это масса атома элемента, выраженная в отношении к массе атома углерода-12, которому присвоена масса 12 единиц. Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу соединения. Например, относительная молекулярная масса воды равна 18.
Массовая доля химического элемента в соединении — это отношение массы атомов данного элемента к общей массе соединения. Она выражается в процентах и показывает, какую долю массы составляет данный элемент в соединении. Например, массовая доля кислорода в воде равна 88,89%.
- Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Знаки химических элементов
- Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Условия течения и возникновения химических реакций
- Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
- Предмет химии. Вещества и их свойства
- Состав атома и атомного ядра
- Химические элементы. Символы химических элементов
- Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
- Предмет химии. Вещества и их физические свойства
- Окислительно-восстановительные реакции