Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении

Закон постоянства состава веществ утверждает, что любое химическое соединение всегда имеет постоянное соотношение элементов в своем составе. Например, вода всегда содержит один атом кислорода и два атома водорода в каждой молекуле.

Химические формулы используются для обозначения химических соединений. Они состоят из символов химических элементов и чисел, указывающих количество атомов каждого элемента в соединении. Например, формула воды — H2O, где H — символ водорода, а O — символ кислорода.

Относительная атомная масса — это масса атома элемента, выраженная в отношении к массе атома углерода-12, которому присвоена масса 12 единиц. Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу соединения. Например, относительная молекулярная масса воды равна 18.

Массовая доля химического элемента в соединении — это отношение массы атомов данного элемента к общей массе соединения. Она выражается в процентах и показывает, какую долю массы составляет данный элемент в соединении. Например, массовая доля кислорода в воде равна 88,89%.